атома образуют последовательность энергетических уровней, изменяющихся в зависимости
в связанном состоянии. Из формулы (11.7) следует, что энергетические состояния
(11.7) где знак « - »Pозначает, что электрон находится
следующие дозволенные дискретные значения:
орбиты значения (11.5), получим, что энергия электрона может принимать только
:P[учли, что см.(11.4)]. Учитывая квантованные для радиуса n-й стационарной
системе складывается из его кинетическойPэнергииPи потенциальнойPэнергииPв электростатическом поле ядра
(11.6) Полная энергия электрона в водородоподобной
радиус первой орбиты электрона при n = 1, называемый первым боровским радиусом
орбит растут пропорционально квадратам целых чисел. Для атома водорода (Z = 1)
(11.5) PИзPвыраженияP(11.5) следует, что радиусы
и уравнение (11.3), получим выражение для радиуса n-й стационарной орбиты:
(11.4) PPРешая совместно уравнение (11.4),
для электрона с массой me, движущегося со скоростью Pпо окружности радиуса r под действием кулоновской
системе, ограничиваясь круговыми стационарными орбитами. Второй закон Ньютона
а также теоретически вычислить постоянную Ридберга.Следуя Бору, рассмотрим движение электрона в водородоподобной
состоящих из ядра с зарядом Ze и одного электрона (например, ионы Не+, Li2+),
Теория атома водорода по БоруПостулаты, выдвинутые Бором, позволили рассчитать спектр атома водорода и водородоподобных систем - систем,
Квантовая механика Полупроводники Физика
Постулаты, выдвинутые Бором, позволили рассчитать спектр атома водорода
Комментариев нет:
Отправить комментарий